Question

2．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol^-1
• B． 2 mol H₂（g）與1 mol O₂（g）所具有的總能量比2 mol H₂O（g） 所具有的總能量低
• C． 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． H₂O（g）生成H₂O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

Answer 1

分析 圖象分析可知2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol
A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱為量為燃燒熱；
B.2 mol H₂（g）與1 mol O₂（g）生成2 mol H₂O（g） 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．依據(jù)2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律得到液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式分析；
D．H₂O（g）生成H₂O（l）時，是放熱過程．

解答 解：圖象分析可知2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成氣體水2mol放熱483.6KJ/mol，方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，2mol氣體水變化為2mol液體水放熱88KJ/mol，熱化學(xué)方程式為：2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，
A．①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol，
②2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，
蓋斯定律計算①+②得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，燃燒熱為285.8KJ/mol，故A錯誤；
B．圖中可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 mol H₂（g）與1 mol O₂（g）所具有的總能量比2 mol H₂O（g） 所具有的總能量高，故B錯誤；
C．依據(jù)A的計算得到的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，則液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式為：2H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-88KJ/mol，H₂O（g）生成H₂O（l）時，放出熱量，變化過程為物理變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，蓋斯定律計算、燃燒熱概念，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．