17．用滴管將新制的飽和氯水緩緩沒入含酚酞的NaOH稀溶液中，邊滴邊振蕩，可觀察到紅色可以褪去．褪色的原因可能有兩種推測：①是氯水中次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水中的酸或Cl2與NaOH反應使它由紅色變成無色．
請設計一個簡單的實驗證明紅色褪去的原因是①或者②．
（1）實驗所用試劑：B（選擇下列選項，用編號表示）；
A．酚酞B．NaOH溶液C．HClD．氯水
（3）實驗所需操作：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0；
（3）實驗所得結(jié)論：滴加NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確．

分析 酚酞遇堿變紅，由NaOH與酸的反應及次氯酸的性質(zhì)可知，利用繼續(xù)滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用，以此來解答．

解答 解：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失．若向紅色消失的溶液中滴加NaOH溶液后到pH＞8.0，恢復紅色則說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確，
（1）由上述分析可知，需要NaOH溶液、膠頭滴管、pH試紙、玻璃棒，故答案為：B；
（2）進行的實驗操作為向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0，故答案為：向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.0；
（3）實驗現(xiàn)象和結(jié)論為滴加NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確，故答案為：滴加NaOH溶液后若溶液恢復紅色說明推測②正確，如溶液仍為無色說明推測①正確．

點評 本題較簡單，考查氯水中酸的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質(zhì)是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（3）已知膠體具有下列性質(zhì)：在膠體中加入合適的酸、堿、鹽等化合物，可使膠體發(fā)生聚沉（即生成沉淀）．取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了聚沉．
②隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應的離子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鹽酸  ②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④鐵⑤BaSO4固體
⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸⑨硫酸氫鈉  ⑩碳酸氫鈉
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦（填寫序號）
（2）屬于電解質(zhì)的是③⑤⑨⑩（填寫序號）
（3）寫出⑨與⑩在水溶液中反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀．
B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．（填序號）
（2）將①與④按1：1的體積比通入水中，反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學方程式為2NaHCO3　$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）現(xiàn)在⑤中加入⑩時，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的脫水性和強氧化性性質(zhì)，放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g） 所具有的總能量低
C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CO2的相對分子質(zhì)量為44，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，6.6g CO2的物質(zhì)的量是0.15 mol，含有0.15NA個CO2分子，含有0.3mol O，體積約為3.36L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃
B．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌消毒
C．NH4Cl分解時吸收大量的熱，可用作阻燃劑
D．CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．其中A，D，F(xiàn)，G為常見的氣體，D為單質(zhì)，A，F(xiàn)，G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體．X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色，
請回答下列問題：
（1）B的化學式為Na2O2．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式（C、F、G物質(zhì)的量之比為1：1：1）：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2．
（4）寫出反應②的離子方程式（反應時H為稀溶液）：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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