1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2-甲基-3，4-二乙基戊烷
B．蔗糖、纖維素的水解過程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
D．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

分析 A、烷烴的命名遵循長、多、近、小、簡原則；
B、相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；
C、甲醚與乙醇的分子式相同，屬于同分異構(gòu)體；
D、羥基乙酸中既含有羥基又含有羧基，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的屬于烷烴，最長碳鏈為6，在2和4號碳上各含有1個甲基，在3號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，4-二甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；
B、蔗糖為小分子化合物，不是高分子化合物，故B錯誤；
C、甲醚（CH3OCH3）與乙醇（CH3CH2OH）的分子式相同，均是C2H6O，屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D、羥基乙酸中既含有羥基又含有羧基，羥基與羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)），羧基與羥基能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子酯類化合物，故D正確，
故選D

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、高分子化合物的概念、常見官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產(chǎn)物．寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟 （假定輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.08%．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、樣品部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外，還可以改變的是（　�。�
A．反應(yīng)物的狀態(tài)B．反應(yīng)的完成程度C．生產(chǎn)能耗D．反應(yīng)熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，請根據(jù)要求填空：
（1）食醋主要溶質(zhì)為醋酸（CH3COOH），其電離方程式為CH3COOH≒CH3COO-+H+．
（2）金屬鎂用途廣泛，著火時不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示原因2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）硅晶體是重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由于Fe（OH）2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe（OH）3，如圖圖所示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②③④⑤D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能團(tuán)的符號是，乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；
（3）請寫出①、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有反應(yīng)④：氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解．通電一段時間后，陽極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失），要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入（　�。�
A．4.5 mol HClB．2.5 mol H2O
C．108.5 g 33.6%的鹽酸D．145 g 50.3%的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列各空：
（1）Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，250mL 1mol/L Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）在2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是H2O2，還原劑是FeSO4；被氧化的元素是Fe，被還原的元素是O．反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了0.5mole-，消耗H2O2物質(zhì)的量為0.25．

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