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相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質量為1.4g，問：

（1）該混合氣體的總質量為____________________

（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為_______________

（3）該混合氣體的平均分子量______________________（保留一位小數）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

 C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2與SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反應，某化學興趣小組的同學據此認為Na2O2和SO2也能反應，為此設計了如下實驗裝置來驗證Na2O2和SO2反應的產物。

如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)點燃A處酒精燈，不久可觀察到燒瓶中產生大量氣體，寫出反應的化學方程式：____________________________；C處玻璃管管壁發(fā)熱，管內藥品的顏色變化是___________________________________________________________________。

(2)在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產生了O2？____________________________________。

(3)E處用排水法收集氣體，由什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO3？________________________________________________________________________。

(4)待反應結束后，取C處玻璃管內的少量固體裝入試管中，加水溶解時未產生氣體，則如何證明產物中有Na2SO3？______________________________。

(5)待反應結束后，取C處玻璃管內的少量固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，試分析產生沉淀的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)有的同學認為：若將裝置末端的燒杯換成量筒(或量氣管)，則可通過測定排水的體積來測定Na2O2藥品的純度。試判斷該方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


H－是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有關這個反應的說法中不正確的是

A. 該反應中NH3被還原           B.該反應中H－是還原劑

C.該反應中NH2－是還原產物       D.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②干冰  ③液態(tài)的醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO3   ⑨濃HNO3  回答下列問題（填序號）以上物質能導電的是_________________________________；

以上物質屬于非電解質的是___________________________；

以上物質屬于電解質的是________________________  ___；

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，以下措施，一定會使平衡移動的是（   ） 

A．加入一種反應物        B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強    D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 (　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJ

C．將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1>K2

D．當反應吸熱為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O (1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據題意，下列判斷或結論正確的是

A.氫氟酸的電離過程是吸熱的

B.當V=20時，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時SO2的物質的量應是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

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