已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

 C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖像為（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人造空氣（氧氣O2與氦氣He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是（　�。�

　

A．

1：1

B．

1：4

C．

2：1

D．

2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H﹣有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移與數(shù)目　��；

NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式　NaH+NH3═NaNH2+H2�。�

（2）有一表面被部分氧化為氧化鈉的金屬鈉試樣，欲測其鈉的純度．通過實(shí)驗(yàn)可得到下列數(shù)據(jù)：

①試樣的質(zhì)量為m1g；②水的質(zhì)量（過量）為m2g；③與水反應(yīng)過程中生成H2的質(zhì)量為m3g．

a、求試樣鈉的純度，不可能用到的數(shù)據(jù)是�、凇。ㄌ顢�(shù)據(jù)代號）．

b、請根據(jù)能測定鈉純度的組合數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鈉純度的數(shù)學(xué)表達(dá)式：　　．

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理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是

A.  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

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以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

  D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況 下CO2氣體      L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問題。

電池的放電過程是　　　　(填“①”或“②”)。 

)該電池屬于　　　     性電池(填“酸”、“堿”或“中”)。 

寫出充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：                            

充電時(shí),電池的正極應(yīng)接電源的　　　　極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(　　)

①金屬鈉熔化�、谠诳諝庵腥紵�，火焰為紫色　③燃燒后得到白色固體�、苋紵龝r(shí)火焰為黃色　⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)

A．①②　　　　　　B．①②③

C．①④⑤          D．④⑤

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相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：

（1）該混合氣體的總質(zhì)量為____________________

（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________

（3）該混合氣體的平均分子量______________________（保留一位小數(shù)）

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