下圖是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g),(正反應(yīng)△H>0)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖,下列條件的改變與圖中情況相符的是:
A.t1時(shí),減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度
B.t2時(shí),升高了溫度
C.t2時(shí),增大了壓強(qiáng)
D.t1時(shí),加了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)(文)試卷(解析版) 題型:選擇題
以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C.稱量NaOH固體時(shí),將藥品直接放在托盤上
D.給燒瓶里的液體加熱時(shí),墊上石棉網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計(jì)算:需______g10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液,需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進(jìn)行稀釋。
②量。河胈______mL量筒(可供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL,下同)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切,然后倒入燒杯里,用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
(2)把98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___________。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將_________;如果上述G操作中目光仰視,所配溶液的濃度將_________;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。
①配制1mol/L的NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為_______(填代號(hào),下同)。
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
②配制1mol/L的 H2SO4溶液,在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化必須另加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.MnO→MnO2 B.ClO3-→Cl-
C.MnO→Mn2+ D.FeO→Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中,通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(4)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);C1數(shù)值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 (單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 (單選)。
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
(5)若在500℃時(shí)進(jìn)行,若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖1所示,U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液,通直流電,一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象,它從左到右顏色的次序是:
A.藍(lán)、紫、紅 B.紅、藍(lán)、紫
C.紅、紫、藍(lán) D.藍(lán)、紅、紫
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1,則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)n是:
A.1 B.2 C.3 D.4
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3,通入一定量的C12,當(dāng)反應(yīng)完后比值為3∶2∶1,則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè),你認(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)做
A.正極 B.負(fù)極 C.陰極 D.陽極
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