(13分)表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。

(1)用10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計(jì)算:需______g10%(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液,需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進(jìn)行稀釋。

②量。河胈______mL量筒(可供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL,下同)量取10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切,然后倒入燒杯里,用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

(2)把98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___________。

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次

C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線

H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將_________;如果上述G操作中目光仰視,所配溶液的濃度將_________;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將_________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

①配制1mol/L的NaOH溶液,在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為_______(填代號(hào),下同)。

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

②配制1mol/L的 H2SO4溶液,在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是: 。

 

(13分)(1) ① 5.5g (1分) ; 22ml (1分) ; ② 10ml (1分) ;凹液面的最低點(diǎn) (1分) ; 25ml (1分) ;(2) ① 16.3 (1分) ; ② ADECBHGF (1分) ; ③ 偏高(1分) ;偏高(1分) ;偏低(1分) ;偏低(1分) ;(3)① C (1分) ;② 在燒杯中先加入適量蒸餾水,再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中,邊倒邊用玻璃杯攪拌。(1分)

【解析】

試題分析:(1)①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1/ω2=27.5g2%/10%=5.5g,需加水27.5g-5.5g=22g。

②量取液體應(yīng)一次量取,選用量程最小的量筒,故用10mL量筒量取5.5ml 10%的NaOH溶液,量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里。

(2)把98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:

①硫酸的物質(zhì)的量3mol/L×0.1L=0.3mol,硫酸的質(zhì)量0.3mol×98g/mol=29.4g,需濃硫酸的質(zhì)量29.4g/98%=30g,需要量取濃硫酸30g/1.84 g·cm-3=16.3mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作順序是:A.檢查容量瓶是否漏水D.計(jì)算并量取E.稀釋C.轉(zhuǎn)移溶液 B.洗滌并重復(fù)H.加蒸餾水G.定容F.振蕩,搖勻

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,冷卻后溶液的體積將減小,所配溶液的濃度將偏高;如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,溶質(zhì)硫酸偏大,所配溶液的濃度將偏高;如果上述G操作中目光仰視,溶液體積偏大,所配溶液的濃度將偏低;如果上述D操作中目光俯視,所取硫酸的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度將偏低。

(3)①用托盤天平稱取NaOH固體時(shí),應(yīng)在燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量,天平讀數(shù)為大于4.0g ,答案選C。

②在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放熱,正確操作是在燒杯中先加入適量蒸餾水,再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中,邊倒邊用玻璃杯攪拌。

考點(diǎn):溶液的組成、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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關(guān)于維生素的敘述中,不正確的是

A.維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子

B.人體對(duì)維生素的需要量極小,但對(duì)人體的生長和健康至關(guān)重要

C.維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品維生素含量也高

D.習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素

 

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A.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

B.Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O

C.Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

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甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)+B(g)3C(g),兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B,達(dá)平衡后,C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1;在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C,達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是

A.φ1>φ2 B.n1>n2 C.n1=n2 D.φ1<φ2

 

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A.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ΔH=+(b+c-a) kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=+2(b-a) kJ·mol-1

C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g) = NH3(g) ΔH=+(a+b) kJ·mol-1

 

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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 反應(yīng)中,Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑

B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2?+3H2O 反應(yīng)中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素質(zhì)量比為6:1

C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2?+3H2O 反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-

D.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2? 反應(yīng)中,Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

 

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A.t1時(shí),減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度

B.t2時(shí),升高了溫度

C.t2時(shí),增大了壓強(qiáng)

D.t1時(shí),加了催化劑

 

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下列說法正確的是

A.盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B.地球上大量的氯蘊(yùn)藏在大海中,因此氯被稱為“海洋元素”

C.利用同位素治療腫瘤證明任何同位素對(duì)人都不會(huì)造成危害

D.利用焰色反應(yīng)可以鑒別所有金屬元素

 

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