9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同一主族．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在BD2中，p的水溶液是一種二元弱酸，有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C
B．BD2分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．C與D的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)，后者高
D．非金屬性：D＞C＞B

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同一主族．m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，丙為S，易溶在CS2中，可知B為C元素，D為S元素；p的水溶液是一種二元弱酸，有漂白性，p為SO2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，乙為O2，甲為H2，n+p=m+丙，n為以上元素形成的二元化合物，則n為H2S，m為H2O，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素，C為O元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑應(yīng)為A＜C＜B，故A錯(cuò)誤；
B．BD2為CS2，電子式為，所以原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．C與D的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵沸點(diǎn)大于H2S，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性應(yīng)為O＞S＞C，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意突破口在丙、丙為淡黃色的單質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、CO32-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體可通過(guò)澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO32-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時(shí)ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時(shí)，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H9Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵
B．W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)差異大，主要原因是氫鍵的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學(xué)式）．
（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液                             b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液                             d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59t（假設(shè)Na2CO3恰好完全反應(yīng)）．

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