Question

17．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大
• B． 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
• C． 室溫時(shí)k_a（HF）=3.6×10^-4，k_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH₃COOK溶液相比，一定有c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）成立
• D． 在25℃時(shí)，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

Answer 1

分析 A、四氯化碳能萃取碘單質(zhì)；
B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液中，分別存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaF在溶液水解程度比CH₃COOK小，則NaF中c（OH^-）小，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）；
D、將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時(shí)，得到的溶液是氯化銨，銨根離子水解顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），若反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，兩者等體積生成氯化銨溶液呈酸，所以氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積．

解答 解：A、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫紅色，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量的CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明I₂被四氯化碳萃取，故A錯(cuò)誤；
B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，而水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以加水稀釋溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變，故B錯(cuò)誤；
C、濃度相同的NaCN溶液與CH₃COOK溶液中，分別存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），NaF在溶液水解程度比CH₃COOK小，則NaF中c（OH^-）小，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C正確；
D、將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時(shí)，得到的溶液是氯化銨，銨根離子水解顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），若反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，兩者等體積生成氯化銨溶液呈酸，所以氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、平衡常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用、電荷守恒等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等．