設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NA
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不知不能計(jì)算離子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，常溫常壓下，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)過(guò)程中1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算分析．
解答： 解：A、溶液體積不知0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
3.4g
17g/mol
=0.2mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)=0.2mol×4×NA=0.8NA，故C正確；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
78g
78g/mol
=1mol，結(jié)合過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)過(guò)程，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的分析是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有0.1NA 個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B、含1mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個(gè)Fe原子
C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、148g/mol
B、24g/mol
C、74g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中加入適量氨水：H++OH-=H2O
B、鐵與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O
C、氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D、銅與濃HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3
B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2＜V3
C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3
D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)4Fe3++2H2O
光
葉綠體
4Fe2++4H++O2↑．下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液的pH降低
B、每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4mol電子
C、葉綠體被氧化
D、該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C、若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D、陰極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t8 16.1
（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由
 
決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大�。緦�(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，
 
反應(yīng)速率越快．
（2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的
 
反應(yīng)速率越快．
（3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是
 
．
（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為
 
；
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的氫氧根的濃度為c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的氫離子的濃度為c2，則c1
 
c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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