Question

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（　�。�

• A、若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂=V₃
• B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V₁=V₂＜V₃
• C、若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V₁=V₂=V₃
• D、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若三種溶液的物質的量濃度相等，等體積的三種溶液中，氫氧化鋇中氫氧根離子物質的量最大，需要的鹽酸最多，氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，根據(jù)堿的強弱分析；
B．若混合前三種溶液的pH相等，則氨水濃度大于氫氧化鈉；
C．氫氧化鈉和一水合氨都是一元堿，等濃度等體積的氫氧化鈉和氨水的物質的量相等，恰好反應時需要鹽酸的物質的量相等；
D．pH相等的強弱電解質溶液，弱電解質濃度大于強電解質，加水稀釋溶液，促進弱電解質電離．

解答： 解：A．若三種溶液濃度相等，等體積的三種溶液，Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，NH₃?H₂O是弱電解質，NaOH是強電解質，所以反應后溶液呈中性時，需要鹽酸體積V₁＞V₂＞V₃，故A錯誤；
B．若混合前三種溶液的pH相等，則氨水濃度大于氫氧化鈉，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和氫氧化鋇中氫氧根離子濃度相等，恰好中和時，需要鹽酸的體積V₁=V₂＜V₃，故B正確；
C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，所以Ba（OH）₂需要的HCl體積最多，NaOH和NH₃?H₂O的物質的量相等，需要的鹽酸體積相等，所以其體積大小順序是V₁＞V₂=V₃，故C錯誤；
D．若混合前三種溶液的pH相等，NH₃?H₂O是弱電解質，Ba（OH）₂、NaOH是強電解質，稀釋相同的倍數(shù)，促進NH₃?H₂O電離，所以溶液NH₃?H₂O中氫氧根離子濃度最大，但Ba（OH）₂、NaOH中氫氧根離子濃度相等，則NH₃?H₂O
pH最大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確混合溶液呈中性或酸堿恰好反應的區(qū)別是解本題關鍵，結合物質間的反應分析解答，難度中等．