4．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

分析 A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、氯氣具有氧化性，可已將溴離子氧化為溴單質(zhì)；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式計算即可，標(biāo)準(zhǔn)狀況每獲得1molBr2，需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L；
D、溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑溶解度大，可以利用有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)，得到萃取液通過蒸餾得到純溴．

解答 解：A、亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì)，故A正確；
B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正確；
C、發(fā)生2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L，故C錯誤；
D、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生還水體秀的基本原理以及物質(zhì)分離和提純的方法等方面的知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）
A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．可以一次鑒別出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三種物質(zhì)的試劑是（　�。�
A．溴水B．飽和Na2CO3溶液C．石蕊試液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強(qiáng)，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（1）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學(xué)式為Fe（OH）2．
（2）①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．理由是反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氯氣可用消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（　�。�
①黃綠色　②密度比空氣大�、塾卸尽、茌^易液化�、萑芙庥谒�
A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

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