【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:
下列有關(guān)說法中正確的是
A.淀粉是糖類物質(zhì),有甜味,與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)③是消去反應(yīng),反應(yīng)④是加聚反應(yīng),反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
由轉(zhuǎn)化可知,淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸。
A.淀粉與纖維素均為多糖,本身無甜味,分子式均為(C6H10O5)n,但兩者的n不同,二者不是同分異構(gòu)體,故A錯誤;
B.反應(yīng)⑤為乙醇氧化生成乙醛,為氧化反應(yīng),反應(yīng)③是消去反應(yīng)、反應(yīng)④是加聚反應(yīng),故B正確;
C.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵,不能與高錳酸鉀反應(yīng),而乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性KMnO4溶液氧化,故C錯誤;
D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇,故D錯誤。
故選B。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強,反應(yīng)速率加快,是因為活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA
C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH,測得pH=12
D.要判斷反應(yīng)進行方向,須綜合考慮體系的焓變和熵變,焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)
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【題目】向一個固定體積的密閉容器充入 2mol A 和 1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),2 分鐘后,反應(yīng)達到平衡,C 的濃度為 1.2mol/L。
(1)用 A 表示 2 分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_____,A 在第 1 分鐘平均速率_______第 2分鐘平均速率(填“<”、“>”、“=”)。
(2)容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)增大 B 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____(用序號填空)
①加入 A ②加入 B ③加壓④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤將 C 分離出容器
(4)若在相同條件下,在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 發(fā)生上述反應(yīng),為使平衡后,C 的濃度仍為 1.2mol/L,則應(yīng)再充入_____molA 和_____molB.
(5)若在一體積可變的容器中,該反應(yīng)達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖,a 點改變的條件可能是_____;b 點改變的條件可能是_____;若升高溫度時,請將反應(yīng)速率變化情況畫在 c-d 處。_____________
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【題目】下列實驗操作無不當(dāng)之處的是( )
A.用稀硫酸和鋅粒制取時,加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率
B.用蒸餾水潤濕的pH試紙測某氣體的酸堿性
C.淀粉水解實驗中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖
D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為后,將剩余鹽酸放入錐形瓶,可以量出的鹽酸
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是( )
A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物
C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
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【題目】在我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式______________;X與氫元素形成的化合物的電子式_____________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)均為電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________ ;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式____________;寫出與其互為等電子體的一種分子和陰離子________________、___________________。
(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是原子晶體;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵;W與Z能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是____________。
(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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【題目】將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中,最終固體剩余最少的是( )
A.在純水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中
C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
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