【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作無不當(dāng)之處的是( )

A.用稀硫酸和鋅粒制取時(shí),加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率

B.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性

C.淀粉水解實(shí)驗(yàn)中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖

D.50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為后,將剩余鹽酸放入錐形瓶,可以量出的鹽酸

【答案】B

【解析】

A.加幾滴溶液,不能構(gòu)成原電池;

B.蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性,氣體與水反應(yīng)生成酸或堿;

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下;

D.剩余鹽酸放入錐形瓶,滴定管下方無刻度。

加幾滴溶液,Zn不能置換Mg,不能構(gòu)成原電池加快生成氫氣的反應(yīng)速率,故A不選;

B.蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性,氣體與水反應(yīng)生成酸或堿,可檢驗(yàn)氣體,故B選;

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下,再加銀氨溶液并水浴加熱,故C不選;

D.剩余鹽酸放入錐形瓶,滴定管下方無刻度,則剩余鹽酸的體積大于,故D不選;

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰()電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下

下列說法不正確的是( )。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

1)寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式:___________

2___________(填不能)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒,其原因是_____

3)如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量_____增加減少不變),所求中和熱數(shù)值_____增加減少不變)。

4)某研究小組將裝置完善后,把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 2 所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2 = 50mL)。回答下列問題:研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________(填高于、低于等于22℃。

5)①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1

終止溫度 t2/

溫度差平均值

(t2t1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似認(rèn)為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c4.18 J/(g·)。則中和熱Δ H_________( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:

1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2c3,則其關(guān)系是_____(用“>、<、=”表示,下同)。

2)取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3,則其關(guān)系是________________

3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時(shí),需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì),如:

下列有關(guān)說法中正確的是

A.淀粉是糖類物質(zhì),有甜味,與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)③是消去反應(yīng),反應(yīng)④是加聚反應(yīng),反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵,均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO[Zn(CN)4]2+4H+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3sp雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大。I4(Fe) I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該配合物中氯原子的雜化方式為______

②該配合物中,CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol bNa的第一電離能為603.4kJ/mol

cNaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm,則晶體密度為__________g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的,則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.氣體A的混合物

B.反應(yīng)中共消耗

C.氣體A的體積比為41

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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