13．已知下列3個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量（　　）
A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

分析 依據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，氧化劑的氧化性KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I而得到FeCl2，則氧化劑只能I-，據(jù)此分析判斷．

解答 解：依據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，氧化劑的氧化性KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I而得到FeCl2，I-＞Fe2+，則氧化劑只能I-，不氧化Fe2+，
A、FeCl3能氧化I-不能氧化Fe2+，故A正確；
B、過(guò)量Cl2能氧化I-、Fe2+，不能只得到FeCl2溶液，故B錯(cuò)誤；
C、KClO3是強(qiáng)氧化劑，可以氧化I-、Fe2+，不能只得到FeCl2溶液，故C錯(cuò)誤；
D、HCl不能氧化碘離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的氧化性大小比較，離子性質(zhì)的分析判斷．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，可由甲烷用銅催化氧化一步法制取或二氧化碳與氫氣催化反應(yīng)及水煤氣法間接制備等．

（1）二氧化碳與氫氣高溫催化反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為CO2+3H2$→_{高溫}^{催化劑}$CH3OH+H2O．
（2）已知：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1；
CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
則反應(yīng)2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-251kJ•mol-1．
（3）在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入2mol CO和一定量H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率、與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①X點(diǎn)的平衡常數(shù)K=4．
②圖中T1＞（填“＞”或“＜”）T2．
③為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和外，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、使生成的甲醇液化，從體系中分離出來(lái)．
（4）作催化劑的銅可由黃銅礦和硫黃為原料制取，其主要流程如圖2：
已知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為CuFeS2+S═FeS2+CuS，CuFeS2中S的化合價(jià)為-2價(jià)．反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為CuCl．
①反應(yīng)Ⅰ中生成12g FeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為CuS+2Cl-+Cu2+═S+2CuCl．
③反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是將反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅離子氧化成二價(jià)銅離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CZn （Ag）稀鹽酸過(guò)濾
D自來(lái)水（Cl-）---蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　�。�
A．0.50mol•L-1 H2SO4溶液B．0.50mol•L-1 KNO3 溶液
C．0.50mol•L-1酒精溶液D．0.50mol•L-1NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．等物質(zhì)的量的二氧化碳和氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．所含分子數(shù)C．所含原子數(shù)D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．精制食鹽時(shí)，現(xiàn)將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是AC（選填a、b、c）
A．Ba（OH）2       B．Ba（NO3）2        C．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（5）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來(lái)水消毒、制高純硅、合成塑料等（至少寫出兩種用途）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．Ⅰ：某洗手液含有PCMX，對(duì)革蘭氏陽(yáng)性和陰性菌及霉菌有極好的殺滅效果．
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5：16，則有機(jī)物的分子式是C8H9ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，其中相同的兩個(gè)取代基處于間位，另外兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX
與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2，PCMX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是
（4）已知$\stackrel{一定條件}{→}$
PCMX與反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　　）
A 配制一定濃度硫酸溶液B分離乙醇和水C利用排空氣法收集CO2D萃取時(shí)振蕩
A．AB．BC．CD．D

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