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1．下列物質的水溶液導電性最強的是（　�。�
A．0.50mol•L-1 H2SO4溶液B．0.50mol•L-1 KNO3 溶液
C．0.50mol•L-1酒精溶液D．0.50mol•L-1NaOH溶液

分析 電解質溶液導電性能力離子濃度成正比，物質的水溶液導電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質溶液導電性能力離子濃度成正比，物質的水溶液導電性最強，說明溶液中離子濃度最大，酒精是非電解質，其溶液不導電；H2SO4、KNO3、NaOH都是強電解質，在水溶液中完全電離，但H2SO4溶液離子濃度最大，所以導電能力最大的是硫酸溶液，故選A．

點評 本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，為高頻考點，明確溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的．下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）

已知：①
②反應⑤得到的產物易被氧化
完成下列填空：
（1）寫出反應①的試劑和反應條件HNO3、濃硫酸、水浴加熱．
（2）反應①～⑥中屬于取代反應的有4處．反應③的類型還原反應，反應②和③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉化為羧基的同時也會將氨基氧化． 
 （3）B的結構簡式為．
（4）寫出A在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式．
（5）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和生成的HCl，防止氨基和鹽酸發(fā)生反應．
（6）寫出C的一種能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．無論是無機材料還是有機材料都在社會經濟發(fā)展的基礎
（1）鋼鐵是生活中常見的合金材料． 鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結果，負極的反應式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）三大合成材料指的是：塑料、合成纖維和合成橡膠．聚乙烯塑料的單體是CH2=CH2（填結構簡式），由乙烯制聚乙烯的化學反應方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O中，KMnO4是氧化劑，具有氧化性，被還原的元素是Mn，HCl是還原劑，具有還原性質，被氧化的元素是Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中，所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．2g氫氣B．16g氧氣
C．2mol Cl2D．6.02×1023個氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知下列3個反應：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，應加入適量（　　）
A．FeCl3B．Cl2C．KClO3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2和Cl2，該氣體中兩種成分物質的量比是2：1．
某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應制得．
（3）反應過程中需要對A容器進行加熱，加入的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應后在裝置C中可得到亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結晶；③洗滌；④干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經5min后，測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．求：
（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x的值是多少？
（4）若達到平衡時D的濃度為0.6mol•L-1，A的平衡轉化率α（A）=60%，B的平衡濃度為1.2mol/L．

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