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用NA表示阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的組合是( 。
①S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA
②氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NA
③標準狀況下,2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉移的電子數為0.1NA
④25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數目為0.2NA
⑤常溫下,100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為NA
⑦常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數為0.3NA個.
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦
考點:阿伏加德羅常數
專題:阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析:①都是單質,則硫原子的物質的量為
mg
32g/mol

②燃料電池中正極發(fā)生還原反應,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應得到4mol電子.
③氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中,氯氣既是氧化劑也是還原劑;
④依據PH計算氫離子濃度,結合溶液中離子積常數計算堿溶液中氫氧根離子濃度和物質的量;
⑤碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子;
⑥過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價
⑦常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化.
解答: 解:①S2和S8的混合物中只有S原子,則硫原子的物質的量為
6.4g
32g/mol
=0.2mol,則所含硫原子數一定為0.2NA,故正確;
②標況下22.4L氣體的物質的量為1mol,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子,1mol氧氣完全反應轉移了4mol電子,則電路中通過的電子數目為4NA,故錯誤;
③標準狀況下,2.24L氯氣的物質的量為0.1mol,0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子,轉移的電子總數為0.1NA,故正確;
④25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中,OH-的濃度為0.1mol/L,物質的量為0.1mol,所以溶液中氫氧根離子為0.1NA,故錯誤;
⑤常溫下,100mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數大于0.1NA,故正確;
⑥過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氫氧化鈉溶液呈堿性,該反應過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價,水中各元素化合價不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,此反應轉移2mol電子,故1mol過氧化鈉轉移1mol電子,故正確;
⑦常溫下,鋁在濃硫酸中鈍化,反應程度很小,故鋁失去的電子數小于0.3NA個,故錯誤.
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠利用CO2和H2合成CH3OH;CO2(g)=3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
(1)上述反應達到平衡后,升溫溫度,平衡
 
(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(2)上述反應的化學平衡常數表達式為K=
 
.一直某溫度下該反應的平衡常數K=1.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的量濃度如下表:
CO?H?CH?OHH?O
0.7mol?L-10.5mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-1
則此時正反應速率和逆反應速率的關系是
 

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(1)下列物質中屬于電解質的是
 
,能導電的是
 

①銅 ②酒精 ③氨氣 ④鹽酸 ⑤熔融的KCl晶體 ⑥硫酸鋇
(2)1mol SO2的質量為
 
,含有的質子數為
 

(3)在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 

(4)常溫常壓下,7g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氫原子數目為
 

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下列描述中正確的是( 。
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、中和反應都是放熱反應
C、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D、同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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用NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( 。
A、1 mol NH3與1mol OH-所含的質子數均為10NA
B、常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為NA
C、常溫下,14g乙烯中含碳原子數為NA
D、標準狀況下,22.4L CHCl3中含C-H鍵數目為NA

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某離子晶體的晶胞結構如圖所示,X()位于立方體的頂點,Y(○)位于立方體的中心.試分析:
(1)晶體中每個Y同時吸引
 
個X.
(2)該晶體的化學式為
 

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下列各組物質的性質比較中不正確的是( 。
A、酸性:HClO4>H2SO4>H3 PO4
B、熱穩(wěn)定性:SiH4>PH3>H2 S
C、堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、氧化性:F2>C12>Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-?BaSO4
B、稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+?Cu2++H2
C、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-?CO2↑+H2O
D、氧化銅與稀硫酸混合:CuO+2H+?Cu2++H2O

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①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(。=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu的化合價為
 

(2)反應①中氧化劑為
 
,還原劑為
 

(3)反應②
 
(填“是”或“不是”)氧化還原反應,若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據
 

(4)請寫出反應③的離子方程式
 
;生成標準狀況下22.4L NO,轉移電子數為
 
,做氧化劑的硝酸的物質的量為
 

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