中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H
+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H
2O?H
++OH
-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO
4溶液
B．向水中加入Cu（NO
3）
2溶液
C．加熱水至100℃[其中c（H
+）=1×10
-6 mol?L
-1]
D．在水中加入（NH
4）
2SO
4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯
色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH
7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM
2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM
2.5、SO
2、NO
x等進(jìn)行研究具有重要意義．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
| 離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM
2.5的酸堿性為
，試樣的pH=
．