Question

5．工業(yè)常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂　2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂　2.24L（CO₂氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加3.6，則混合氣體中NO和NO₂體積比為3：5．

Answer 1

分析 設(shè)出一氧化氮、二氧化氮的體積，然后根據(jù)二氧化碳?xì)怏w體積和溶液質(zhì)量增加的量列方程組解出一氧化氮和二氧化氮的體積，從而得出其體積之比．

解答 解：設(shè)NO的物質(zhì)的量是x，NO₂的物質(zhì)的量是y，
發(fā)生反應(yīng)有：①NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂、②2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂，
發(fā)生反應(yīng)①NO為x，同時(shí)消耗二氧化氮的物質(zhì)的量為x，則參加反應(yīng)②的二氧化氮為y-x，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：x+$\frac{y-x}{2}$=$\frac{2.24}{22.4}$，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量為NO、NO₂氣體總質(zhì)量-二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，即：30x+46y-$\frac{2.24}{22.4}$×44=3.6，
聯(lián)立兩個(gè)方程解得：x=$\frac{3}{40}$mol、y=$\frac{1}{8}$mol，
即：一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為：$\frac{3}{40}$mol：$\frac{1}{8}$mol=3：5，
所以相同條件下，一氧化氮和二氧化氮的體積之比是3：5，
故答案為：3：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確質(zhì)量守恒定律、差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力能力及化學(xué)計(jì)算能力．