15.我國酸雨形成的主要原因是( 。
A.汽車排出的大量尾氣B.自然界中硫化物的分解
C.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料D.制硝酸廠排出的大量尾氣

分析 我國的能源結(jié)構(gòu)中以燃煤為主,煤中伴有的硫隨著煤的燃燒而生成二氧化硫進入大氣,在金屬的冶煉中金屬硫化物的燃燒也產(chǎn)生二氧化硫進入大氣,因此我國的酸雨屬于硫酸型酸雨.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程,一般認(rèn)為,酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進入大氣后,造成局部地區(qū)中的SO2富集,在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3],然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4],隨雨水降下形成酸雨.

解答 解:我國的能源結(jié)構(gòu)中以燃煤為主,煤中伴有的硫隨著煤的燃燒而生成二氧化硫進入大氣,在金屬的冶煉中金屬硫化物的燃燒也產(chǎn)生二氧化硫進入大氣;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸在空氣中雜質(zhì)粒子的催化與氧氣反應(yīng)生成硫酸,形成酸雨,因此我國的酸雨主要是硫酸型酸雨,形成的主要原因,工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料,
A、汽車排出的大量尾氣主要是氮氧化物,容易形成光化學(xué)煙霧,是形成硝酸性酸雨的一種原因,但不是我國酸雨形成的主要原因,故A錯誤;
B、自然界中硫化物分解的量較少,所以不是形成酸雨的主要原因,故B錯誤;
C、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉,產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因,故C正確;
D、制硝酸廠排出的大量尾氣為氮氧化物,形成的可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸,是形成酸雨的原因,但不是主要原因,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題主要考查了酸雨形成的原因,同時也考查了汽車尾氣等污染環(huán)境的現(xiàn)象,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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5.在實驗室里,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( 。
①溴苯中混有溴:加入KI溶液,用汽油萃取出溴;
②除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
③硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸:將其倒入濃燒堿溶液中,靜置,然后分液;
④乙烯中混有CO2:將其通入濃氫氧化鈉溶液洗氣后干燥;
⑤除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.③④⑤

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6.某元素的原子核外有三個電子層,最外層有b個電子,下列對該元素的敘述正確的是(  )
A.該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8+b
B.b≥4時形成的單質(zhì)均為絕緣體
C.隨著b數(shù)字的增大(b<8),元素的原子半徑逐漸減小
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3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類不合理的是( 。
A.K2CO3和CaSO4都屬于鹽B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Fe(OH)3都屬于堿D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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10.常溫下溶液pH小于7的是( 。
A.氯化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.醋酸溶液D.氫氧化鉀溶液

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20.不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是(  )
A.NaOH溶液B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Na2SiO3溶液

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7.用20g氫氧化鈉固體配成1mol•L-1的NaOH溶液,所得溶液的體積是(  )
A.1000 mLB.500 mLC.100 mLD.50 mL

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4.當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時,它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量小于(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值,原因是反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3,所以反應(yīng)放出的熱量小于92kJ.

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5.工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體:NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L(CO2氣體全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加3.6,則混合氣體中NO和NO2體積比為3:5.

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