不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液
B、氫氧化銅懸濁液
C、石蕊試液
D、碳酸鈉溶液
考點：有機物的鑒別
專題：
分析：乙酸中含-COOH，乙醇中含-OH，結(jié)合羧酸和醇的性質(zhì)差異鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．乙酸與NaOH反應現(xiàn)象不明顯，乙醇與NaOH混合無現(xiàn)象，不能鑒別，故A選；
B．乙酸與氫氧化銅懸濁液反應生成藍色溶液，而乙醇不能，可鑒別，故B不選；
C．乙酸與石蕊混合顯紅色，而乙醇不能，可鑒別，故C不選；
D．乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，而乙醇不能，可鑒別，故D不選；
故選A．
點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．
請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是
 
．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：
 
．
（3）實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據(jù)選項進行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
序號溶液中可能存在
的金屬離子		選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該
假設（填字母）
①
 
 
②
 
 
③
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②
 
；    ③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關(guān)單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)的計算過程是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸餾
B、蒸餾、萃取、分液
C、分液、蒸餾、萃取
D、萃取、蒸餾、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生不能說明常溫下Kap（BaCO3）與Kap（BaSO4）的大小關(guān)系
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時可發(fā)生反應生成乙醇，此反應屬于（　�。�
A、取代反應B、消去反應
C、氧化反應D、還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
（1）間甲基苯乙烯：
 
；
（2）2-甲基丙醛：
 
；
（3）組成為C4H8的烯烴中的順反異構(gòu)
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，K[Mg（OH）2]=5.61×10-12，K[MgF2]=7.43×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的K小
D、25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（1）平衡常數(shù)K1的表達式為
 
．
（2）在相同條件下反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系為：；由973和1173時的K值可得出反應③是一個
 
熱反應（填“吸”或“放”）．
（3）在973K時反應①進行到某時刻時C（CO）=0.2mol?L-1，C（CO2）=0.1mol?L-1則此時反應①（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
（4）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，
已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（CO）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
 
（填序號）．
A．前者大    B．后者大       C．一樣大     D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該NaCl溶液顯酸性
B、該NaCl溶液中Kw=1×10-14mol2．L-2
C、該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7
D、該NaCl溶液中Kw=1×10-12mol2．L-2

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