下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去Cl2中的少量HCl：通過足量的NaOH溶液
B、除去氧化鐵中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入過量的鹽酸
D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，過濾
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．Cl2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)；
B．Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
C．碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)；
D．氯化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．
解答： 解：A．Cl2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液分離，故B正確；
C．碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；
D．氯化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為一單擺，下端掛一玻璃容器，內(nèi)裝足量稀硫酸，其下部有一塊金屬鐵，反應(yīng)生成的氫氣可以從容器上溢出，從反應(yīng)開始，單擺的周期將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在健康體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A、物質(zhì)的量（n）
B、摩爾質(zhì)量（M）
C、物質(zhì)的量濃度（c）
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．
（2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是
 
．可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應(yīng)
B、
比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C、
比較不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
D、
分離兩種沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對上述兩種方法評價中錯誤的是（　�。�
A、①析出的氯化銨純度更高
B、①的濾液可直接循環(huán)使用
C、②析出的氯化銨純度不高
D、②的濾液可直接循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下四種有機(jī)溶劑：①四氯化碳   ②苯  ③酒精  ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取劑為（　�。�
A、①和③B、①②③④
C、①和②D、③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH2OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2 （g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時液化抽出C．選擇高效催化劑   D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H2A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．
A、四種溶液中c（HA-）濃度大小：③＞①＞②＞④
B、溶液①中粒子濃度大小順序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
D、溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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