Question

某無色透明的溶液，能跟金屬鋁反應放出氫氣．依據反應后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、OH^-、Cl^-．
（1）當生成Al³⁺且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是

 

，可能存在的離子是

 

．
（2）當生成AlO₂^-且有金屬鋁剩余時，一定存在的離子是

 

．可能存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質,離子共存問題

專題：離子反應專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：該溶液能跟金屬鋁反應放出H₂，為非氧化性酸或強堿溶液，
（1）當生成Al³⁺時，溶液顯酸性，與氫離子反應的不能存在SO₃^2-、CO₃^2-、OH ^-，Cu²⁺為藍色，由電荷守恒可知陰離子一定存在Cl^-，能跟金屬鋁反應放出氫氣一定存在H⁺、則不能存在Ag⁺，可存在的離子為Mg²⁺、Ba²⁺，故答案為：Cl^-、H⁺；Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）當生成AlO₂^-時，溶液顯堿性，與氫氧根離子反應的Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺不能存在，由電荷守恒可知一定存在Ba²⁺，則與Ba²⁺反應的CO₃^2-、SO₃^2-不能存在，則溶液中可存在Cl^-，故答案為：Ba²⁺、OH^-；Cl^-．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應為解答的關鍵，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．