13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測(cè)定
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

分析 A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
B．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少；
C．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；
D．Cu作陽極，失去電子．

解答 解：A．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，則圖在裝置可作噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能準(zhǔn)確測(cè)定最高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．Cu作陽極，失去電子，應(yīng)Cu與電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備、中和熱測(cè)定、電解原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳酸鋇是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度（或攪拌等）（任寫一種）．
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+2H2S↑．
（4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽BaCl2，會(huì)使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
C．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它變成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，應(yīng)加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)加入$\frac{9}{110}$mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表
pH2466.58 13.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2-
下列說法正確的是（　�。�
A．隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快
B．pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕
C．pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
D．pH為7時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)按照催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NO    C．加催化劑       D．降低溫度
②該反應(yīng)在第18min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-2的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且只有一種元素為金屬元素．其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為15，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y、Z、W一定同周期B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z
C．X、Y組成的化合物具有兩性D．離子半徑大�。篫＞W(wǎng)＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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