8．在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置（周期和族），并指出這些元素的核電荷數(shù)．

分析 金、銀、銅位于周期表第ⅠB族，鐵、鋅、鈦位于第四周期，以此解答該題．

解答 解：金、銀、銅位于周期表第ⅠB族，分別為第六周期、第五周期、第四周期，核電荷數(shù)分別為79、47、29；鐵、鋅、鈦位于第四周期，分別位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，核電荷數(shù)分別為26、30、22，
答：金、銀、銅位于周期表第ⅠB族，分別為第六周期、第五周期、第四周期，鐵、鋅、鈦位于第四周期，分別位于第Ⅷ族、ⅡB族、ⅣB族，金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的核電荷數(shù)分別為79、47、29、26、30、22．

點評 本題考查元素周期表的結構及其應用，為高頻考點，側重考查元素周期表的應用，注意熟悉周期表的特點，把握元素的分布規(guī)律，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會造成測定結果偏低的是（　�。�
A．裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B．滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C．滴定達到終點時，振蕩時待測液濺出錐形瓶
D．滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．將Na2O2投入水中D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有關配制實驗的敘述正確的是（　�。�
A．所需儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平
B．將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻
C．將溶液轉移入容量瓶，要用玻璃棒引流
D．定容時俯視刻度，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
B．少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
C．雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2
D．Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗I：實驗室制備氨氣
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色
B證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應，產生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產生較多氣泡
C檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D證明同溫度下氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2 mL0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素的最高正價與最低負價之和均為0，元素Z在周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物有多種
B．W的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物之間不反應
C．含有元素W的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性
D．五種元素原子半徑：Z＞W(wǎng)＞M＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2溶液中 c（K+）=2c（SO42-）
B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba（OH）2固體，c（CO32-）增大
C．含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，C（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
D．常溫下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固體，反應后溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），則溶液顯堿性．（已知醋酸Ka=1.75×10-5 ）

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