Question

5．a(chǎn)、b、c、d、e為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，e^2-與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． d元素最高價氧化物對應的水化物酸性比c最高價氧化物對應的水化物酸性強
• B． e與氫氣化合比b與氫氣化合更容易
• C． a元素的氫化物是離子化合物
• D． c在空氣中點燃可生成其最高價氧化物

Answer 1

分析 a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c，應為Cl元素，e^2-與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，e為O，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：a的M電子層有1個電子，應為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c，應為Cl元素，e^2-與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，e為O，
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，酸性高氯酸大于硫酸，故A正確；
B．非金屬性越強，與氫氣化合的能力越強，非金屬性O(shè)＞C，O與氫氣化合能力更強，故B正確；
C．a(chǎn)為Na，為金屬，與H化合生成離子化合物NaH，故C正確；
D．c為S，在空氣中點燃只能生成二氧化硫，故D錯誤．
故選D．

點評 本題涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．