20．取5.8g某種飽和一元醛與足量的銀氨溶液混合，加熱充分反應(yīng)后析出21.6g金屬銀，則該醛為（　　）
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛

分析 根據(jù)選項(xiàng)可知該醛不是甲醛，然后結(jié)合銀氨反應(yīng)中飽和一元醛n（醛）：n（銀）=1：2計(jì)算出醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出該醛的摩爾質(zhì)量，從而可知該醛的相對(duì)分子質(zhì)量，最后結(jié)合飽和一元醛的通式計(jì)算即可．

解答 解：21.6g銀的物質(zhì)的量為：n（Ag）=$\frac{21.6g}{108g/mol}$=0.2mol，
結(jié)合選項(xiàng)可知該醛一定不是甲醛，在銀氨反應(yīng)中飽和一元醛醛n（醛）：n（銀）=1：2，則5.8g該醛的物質(zhì)的量為：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，該醛的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{5.8g}{0.1mol}$=58g/mol，
則該飽和一元醛的相對(duì)分子質(zhì)量58，飽和一元醛的通式為CnH2nO，
則：14n+16=58，
解得：n=3，
所以該醛為丙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CHO，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確銀鏡反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．為了判定一些物質(zhì)的球棍模型、比例模型與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）Ⅵ中官能團(tuán)名稱為羥基，物質(zhì)Ⅴ的化學(xué)名稱是2-丁醇．
（2）上述幾種物質(zhì)中互為同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ與Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（4）Ⅲ與Ⅵ反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+CH3CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）短周期元素中，與B同主族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X的結(jié)構(gòu)式為．X在純氧中燃燒的產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）C與D可形成兩種化合物甲和乙，甲與水反應(yīng)有氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成5.6L氣體，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5NA．用電子式表示化合物乙的形成過(guò)程．
（4）C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（5）最外層電子數(shù)與F相同，最高化合價(jià)卻不同的元素，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（　�。�
A．2.3gB．3.2gC．4.6gD．6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素的電負(fù)性呈周期性變化
B．元素的第一電離能呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c、d、e為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c，e2-與a的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)
B．e與氫氣化合比b與氫氣化合更容易
C．a元素的氫化物是離子化合物
D．c在空氣中點(diǎn)燃可生成其最高價(jià)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2氣體體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（　�。�
A．根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷，失去電子較多的金屬性較強(qiáng)
B．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2+，來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg
C．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明金屬性：Al＞Mg
D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．16g甲烷所含有的電子數(shù)是8NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成CO2分子數(shù)為3/11.2 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

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