Question

19．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應①②是化工生產中的重要反應．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32．

請按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應③的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）C的結構式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO₃等．
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）化合物J的化學式：N₂H₄．

Answer 1

分析 由短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，則E為SO₂，A、B、C、D都是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，則A為S，B為O₂；化合物K是常用的氮肥，K為硫酸銨，所以F為氨氣，則C、D分別為N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應生成J，J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32，則J為N₂H₄；J與氧氣反應生成C，C為氮氣，再結合化學用語來解答．

解答 解：由短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖可知，化合物E是形成酸雨的污染物之一，則E為SO₂，A、B、C、D都是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，則A為S，B為O₂；化合物K是常用的氮肥，K為硫酸銨，所以F為氨氣，則C、D分別為N₂、H₂；化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得，則L為NaClO，氨氣與NaClO反應生成J，J由兩種元素組成，它是火箭推進劑的成分之一，其相對分子質量為32，則J為N₂H₄；J與氧氣反應生成C，C為氮氣，
（1）上述推斷A為S，周期表中位置第三周期，第ⅥA族；
故答案為：第三周期，第ⅥA族；
（2）該反應為氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，化學反應為2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；
（3）C為氮氣，其結構式為N≡N，F(xiàn)為氨氣，可以做致冷劑 制HNO₃的原料等；
故答案為：N≡N； 做致冷劑、制HNO₃等；
（4）L的溶液與化合物E反應，L為NaClO，E為SO₂，在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、硫酸鈉，離子反應為ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）由上述推斷可知，J為N₂H₄，故答案為：N₂H₄．

點評 本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷出各物質是解答本題的關鍵，（3）中的離子反應為解答的易錯點，注意結合氧化還原反應來解答，題目難度中等．