14．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．F的結(jié)構(gòu)示意圖B．H2O的分子模型示意圖
C．NaCl的電子式D．N2的結(jié)構(gòu)式

分析 A．該原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)該為+9；
B．水分子為為V形，氧原子相對(duì)體積大于氫原子；
C．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；
D．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式中不能標(biāo)出未成鍵電子對(duì)．

解答 解：A．氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層為7個(gè)電子，氟原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．H2O分子為V形，氧原子半徑大于氫原子，則水分子的比例模型為：，故B正確；
C．氯化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/175/bb0d3157.png" style="vertical-align:middle" />，將所有共用電子對(duì)合成短線即為結(jié)構(gòu)式，氮?dú)庹_的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，試題涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物
C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等
D．共價(jià)化合物溶于水電離過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q 原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY?與XZ2互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
 熔點(diǎn)/K 993 1539 183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．隨著能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子有很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號(hào)）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
②對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
B．已知電離平衡常數(shù)K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），則該溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
C．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
D．與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．

請(qǐng)按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）C的結(jié)構(gòu)式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO3等．
（4）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化學(xué)式：N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在電解水制H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，需加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（　�。�
A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2SO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為4.48L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，證明含有二氧化硫氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，證明含有二氧化碳?xì)怏w．若該結(jié)論正確，則B中的現(xiàn)象應(yīng)為溶液不褪色
（4）煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨　　　　　　　 B．破壞臭氧層　　　　　　　 C．溫室效應(yīng)
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量的NO氣體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②下圖中最適宜完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是I（填序號(hào)）；

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