實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的________或________與水電離產(chǎn)生的________或________結(jié)合生成難電離的分子或離子，促進了水的電離．

答案：
解析：

陽離子　陰離子　OH－　H+


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科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：022

電解質(zhì)在水溶液中的反應

電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)

(1)酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，那么酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的反應一定是________的反應．

例如：H2SO4和Ba(OH)2溶于水，發(fā)生如下電離：

H2SO42H+＋，Ba(OH)2Ba2+＋2OH－

H+＋OH－H2O，＋Ba2+BaSO4↓

鹽酸和NaOH溶液反應的實質(zhì)：電離：HClH+＋Cl－，NaOHNa+＋OH－，反應實質(zhì)：________．

NaOH溶液跟CuSO4溶液反應的實質(zhì)是OH－與Cu2+結(jié)合為Cu(OH)2沉淀．

NaCl溶液跟AgNO3溶液反應的實質(zhì)是Cl－與Ag+生成AgCl沉淀．

以上反應的共同點是：它們都是溶液中某些離子之間反應生成沉淀，使溶液中這些離子的________．

(2)離子反應：________稱為離子反應．

(3)酸、堿、鹽之間離子反應發(fā)生的條件：

以離子反應的觀點來看，酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是________的反應．這類離子反應發(fā)生的條件就是________的條件．

有難溶性物質(zhì)(如BaSO4、AgCl等)生成或有難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)(如CH3COOH、H2O等)生成或有揮發(fā)性物質(zhì)即氣體(如CO2、NH3等)生成．只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在__________里或___________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們在溶液中發(fā)生了______，產(chǎn)生了___________。電離時生成的________離子全部是______的化合物叫做酸；生成的______離子全部是______的化合物叫做堿；生成__________和_________的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應實質(zhì)，探究反應規(guī)律，是提高我們化學素養(yǎng)的有效手段，其中“以強制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關系：H2B（少量）+A-=== HB-+HA ，則在A-、HB-、B2-離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是        ；

（2）酸性強弱除了與物質(zhì)本身屬性有關外，還和溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）                   ；

（4）在氧化還原反應中，也有“以強制弱”的類似規(guī)律。已知MnO2在酸性溶液中易被還原成Mn2+， MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )

A．3Cl2 ＋ 6FeI2 = 2FeCl3 ＋4FeI3           B．Cl2 ＋ FeI2=FeCl2 ＋I2

C．MnO2＋4HCl = MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O   D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I2

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