2．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，6g該有機(jī)物完全燃燒，生成7.2gH2O和6.72L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該有機(jī)物分子式是C3H8O；
（2）已知該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3．

分析 6g有機(jī)物為0.1mol，完全燃燒生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22/4L/mol}$=0.3mol，生成的7.2g H2O的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol．根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，再結(jié)合有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中氧原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式，能與鈉反應(yīng)，則含有羥基或羧基，以此解答該題．

解答 解：（1）6g有機(jī)物為0.1mol，完全燃燒生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22/4L/mol}$=0.3mol，生成的7.2g H2O的物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，則有機(jī)物含有3個(gè)C、8個(gè)H，且N（O）=$\frac{60-3×12-8}{16}$=1，所以分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O；
（2）能與鈉反應(yīng)說明含有羥基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2CH2OH 或CH3 CH （OH） CH3，故答案為：CH3 CH2CH2OH 或CH3 CH （OH） CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意掌握燃燒法利用元素原子守恒確定有機(jī)物的分子式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加熱濃硫酸的條件下反應(yīng)，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{V}$B．$\frac{（2b-a）}{V}$C．$\frac{2（b-a）}{V}$D．$\frac{2（2b-a）}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．

已知：+$\stackrel{△}{→}$
完成下列填空：
（1）B與乙烯發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC（CH3）=CH2．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O．
（3）寫出符合下列條件的W的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液顯紫色，但不能與濃溴水反應(yīng)；
②1H-NMR譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）下列說法不正確的是AB（填選項(xiàng)字母）．
A．化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1molW生成1molR僅需要2mol的H2
C．化合物Y屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
D．化合物R分子式為C9H18O2
（5）寫出上圖中B到C的合成路線（無機(jī)試劑任選）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，含溶質(zhì)Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.3mol．
（2）若向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為302.9g．
（3）若向該混合溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余．溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．占地球上儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴的一般過程如下：

[海水]$→_{①}^{濃縮}$[濃縮海水]$→_{②}^{氯氣}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入熱空氣或水蒸氣}$[溴蒸氣]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在過程②中，海水中的Br-離子轉(zhuǎn)化為溴的離子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）過程③之所以能將溴以蒸氣狀態(tài)吹出，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)角度來看是因?yàn)殇宸肿訛榉菢O性分子，不易溶于水，易揮發(fā)．
（3）溴和其它鹵素原子可形成鹵素互化物，如果將3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其發(fā)生如下反應(yīng)：
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4，
然后將所得溶液調(diào)至中性，再加入過量的Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后除去生成的沉淀，再將所得濾液用過量AgNO3溶液處理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
②確定該鹵素互化物BrCln中的n=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知有下列反應(yīng)：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
（1）現(xiàn)要測(cè)定100.00mL硫酸銅溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度，其測(cè)定過程如下：用移液管準(zhǔn)確量取20，.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.80mL．
①滴定過程應(yīng)選用作指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化．
②下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)中的圖示和操作都正確的是C．
A．圖A表示用移液管移取A溶液到錐形瓶中的操作      B．圖B表示對(duì)滴定管讀數(shù)
C．圖C表示排氣泡操作                                                D．圖D表示滴定操作

③溶液A中銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.099mol/L．
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏高的是B．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液
B．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡
C．搖蕩錐形瓶時(shí)溶液濺出
D．錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化時(shí)立即讀數(shù)
（2）某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了研究外界條件對(duì)Na2S2O3與硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

組號(hào)
反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
A1050.1100.15
B1050.150.1a
C3050.1100.15
①判斷上述反應(yīng)速率快慢的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀的快慢．
②實(shí)驗(yàn)比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾．上述A組和B組比較的是硫酸濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，則B組中加水的體積a=10mL．
③由A組和C組實(shí)驗(yàn)比較可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
C．手性異構(gòu)體分子組成相同
D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molNa2O2溶于足量水，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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