可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（    ）

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列各項(xiàng)中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低

C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B.氫氧根離子的電子式：

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過濾(減壓過濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

 A． 加少量燒堿溶液    B． 加醋酸鈉   C． 加少量冰醋酸    D． 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(　　)

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組比值為1∶2的是（    ） 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請解釋原因_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

（1）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)的是              （填編號，下同）

（2）可用于消毒的是                    

（3）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是                                      。

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