工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為______________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒有Fe3＋的方法是_____________________________________________。


【解析】　制備FeSO4·7H2O晶體，關(guān)鍵是要避免Fe2＋被空氣氧化，利用抽氣過(guò)濾，可提高過(guò)濾速度，趁熱過(guò)濾還可以防止FeSO4結(jié)晶。

【答案】　(1)除去鐵屑表面的油污

(2)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

(3)使吸濾瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，提高過(guò)濾的速率　減少濾液與空氣的接觸，避免Fe2＋被氧化

(4)取少許濾液，加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述中正確的是

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

    請(qǐng)回答下列問題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　　)

A．制Cl2：MnO2、濃鹽酸

B．制NH3：濃氨水、生石灰

C．制NO：稀硝酸、Cu

D．制CO2：稀硫酸、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子             B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（    ）

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

           ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列選項(xiàng)中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是(　　)

A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液

B．CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀

C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液

D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀

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