Question

【題目】如圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu b極：Fe－2e－＝ Fe2＋請回答下列問題：

（1）該裝置中電解質(zhì)溶液一定含有_______ （填序號）

A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋

（2）若該裝置是原電池，則b極為_______ 極（填“正”或“負(fù)”）；a極的電極材料可以是________；該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是____________________。

若該裝置是電解池，則a極為______ 極（填“陽”或“陰”）； 當(dāng)a極的質(zhì)量增加6.4g時，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

Answer 1

【答案】A 負(fù) 比鐵不活潑即可如銅、銀、鉑、石墨等 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 陰 0.2

【解析】

兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu ，a極發(fā)生還原反應(yīng)；b極：Fe－2e－＝ Fe2＋，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為Cu2＋＋Fe= Cu+ Fe2＋。根據(jù)a極電極反應(yīng)式計算電路上通過電子的物質(zhì)的量。

（1）a極發(fā)生反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝ Cu，所以溶液中一定有Cu2＋，故選A；（2）a極：Cu2＋＋2e－＝ Cu ，a極發(fā)生還原反應(yīng)；b極：Fe－2e－＝ Fe2＋，b極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若該裝置是原電池，則b極為負(fù)極、a極為正極，正極的電極材料可以是比鐵不活潑即可如銅、銀、鉑、石墨等；正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)得總反應(yīng)，所以該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，若該裝置是電解池，則a極為陰極；若a極生成6.4g銅，根據(jù)電極反應(yīng)Cu2＋＋2e－＝ Cu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.2mol。