12．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的原子序數(shù)一定是X＜Y
B．共價化合物的熔沸點都比較低
C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

分析 A．短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X在Y的下一周期；
B．共價化合物可能為原子晶體；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，同主族電子層越多，越易失去電子．

解答 解：A．短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X在Y的下一周期，則兩元素的原子序數(shù)一定是X＞Y，故A錯誤；
B．共價化合物可能為原子晶體，如二氧化硅具有較高的熔沸點，故B錯誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF，故C正確；
D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，同主族時電子層越多，越易失去電子，則最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Ca比Li活潑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及特例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ為空氣．
（2）高爐氣是煉鐵過程中的尾氣，該氣體對環(huán)境有害，而現(xiàn)代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃?xì)猓?br />（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個俗語，百煉成鋼的原料是生鐵，產(chǎn)物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉(zhuǎn)爐，該冶煉過程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積．起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時間，A容器比B容器短，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B大．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向左移動，B容器中的化學(xué)平衡不移動．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大 （填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變C．υ（O2）=1.25υ（NH3）          D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變  ．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ•mol-1； 
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3））科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：通入甲醇的是負(fù)極（填正或負(fù)），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_．
（4）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①該電池的負(fù)極材料是鋅．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu2+生成Cu，Zn與Cu形成原電池加快反應(yīng)速率．
③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的主要電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+． 若電解電路中通過4mol電子，標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．物質(zhì)的量代表符號是n，它的單位是摩爾，單位符號是mol．

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