Question

7．有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器短，兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率A比B大．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，B容器中的化學(xué)平衡不移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)不變，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大 （填變大、變小、不變）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動(dòng)來解答；
（2）根據(jù)容器中的壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；
（3）根據(jù)濃度對化學(xué)平衡的影響，求出平衡移動(dòng)后SO₃的百分含量．

解答 解：（1）因A容器保持恒壓，反應(yīng)過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間A比B少，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實(shí)際上A容器體積減少，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：短；大；
（2）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量Ar，A容器體積增大，壓強(qiáng)不變，參加反應(yīng)的氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)減少，平衡向左移動(dòng)，而B容器體積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：向左；不；
（3）若向容器中通入等量的原混合氣體，達(dá)到平衡后，A恒壓中建立的平衡與原平衡等效，所以SO₃的百分含量不變，B容器中建立的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B容器中SO₃的百分含量增大，故答案為：不變；增大．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷，題目難度較大，注意等效平衡的理解和應(yīng)用，明確濃度不變反應(yīng)速率不變，則平衡不移動(dòng)．