7.有兩個起始體積相同的密閉容器A和B,A容器有一個可移動的活塞,能使容器內(nèi)保持恒壓;B容器為固定體積.起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣,并使
A、B容器中氣體體積相等,并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3,并達到平衡.
(1)達到平衡所需時間,A容器比B容器短,兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B大.
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中分別通入等量Ar氣體,A容器的化學平衡向左移動,B容器中的化學平衡不移動.
(3)達到(1)所述平衡后,若向容器中通入等量的原混合氣體,重新達到平衡后,A容器中SO3的體積分數(shù)不變,B容器中SO3的體積分數(shù)增大 (填變大、變小、不變).

分析 (1)根據(jù)化學反應速率越快,到達平衡的時間越短;利用等效平衡來判斷平衡移動來解答;
(2)根據(jù)容器中的壓強對化學平衡的影響;
(3)根據(jù)濃度對化學平衡的影響,求出平衡移動后SO3的百分含量.

解答 解:(1)因A容器保持恒壓,反應過程中體積變小,濃度增大,根據(jù)濃度越大,化學反應速率越快,到達平衡的時間越短,所以達到平衡所需時間A比B少,若A容器保持恒容,兩容器建立的平衡等效,而實際上A容器體積減少,壓強增大,平衡向正反應方向移動,所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大,故答案為:短;大;
(2)平衡后,若向兩容器通入數(shù)量不多的等量Ar,A容器體積增大,壓強不變,參加反應的氣體產(chǎn)生的壓強減少,平衡向左移動,而B容器體積不變,濃度不變,平衡不移動,故答案為:向左;不;
(3)若向容器中通入等量的原混合氣體,達到平衡后,A恒壓中建立的平衡與原平衡等效,所以SO3的百分含量不變,B容器中建立的平衡相當于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強,平衡正向移動,B容器中SO3的百分含量增大,故答案為:不變;增大.

點評 本題考查化學平衡移動的判斷,題目難度較大,注意等效平衡的理解和應用,明確濃度不變反應速率不變,則平衡不移動.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則關(guān)于原來H2、O2的體積比下列正確的是(  )
A.4:17B.3:7C.8:13D.7:4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應,生成標況下一氧化二氮氣體4.48L.若改用鋁反應,假設只生成一氧化氮氣體,則最多可溶解鋁的量(  )
A.13.5gB.9gC.27gD.0.33mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,溶液的紫紅色褪去,向反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO3-反應后變?yōu)闊o色的Bi3+.據(jù)此判斷下列說法正確的是( 。
A.滴加鹽酸時,HCl是還原劑,Cl2是還原產(chǎn)物
B.已知Bi為第ⅤA族元素,上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C.若有0.1 mol NaBiO3參加了反應,則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NA
D.此實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:KMnO4>NaBiO3>Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)E>D>A>B>C,且A、B同周期,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B、C可形成離子化合物B3C2,B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D的氣態(tài)氫化物H2D的還原性較強.
(1)A元素位于周期表中第三周期第ⅣA族;B離子的結(jié)構(gòu)簡圖為
(2)A和C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為NH3>SiH4(用氫化物的分子式表示);C的氣態(tài)氫化物在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點異常偏高,這是因為NH3分子間存在氫鍵.
(3)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為Mg>S>N(用元素符號表示);C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是N≡N;與C的陰離子具有相同電子數(shù)、且有5個原子核的離子是NH4+
(4)這幾種元素中,元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的含氧酸是HClO4(填分子式,下同),該元素的最高價氧化物是Cl2O7

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.下列有關(guān)表述正確的是(  )
A.位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的原子序數(shù)一定是X<Y
B.共價化合物的熔沸點都比較低
C.熱穩(wěn)定性:AsH3<PH3<H2O<HF
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知下列熱化學方程式:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2( 。=ZnO(s);△H=-351.1kJ/mol
Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)=HgO(s);△H=-90.7kJ/mol,
由此可知反應:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為(  )
A.△H=-1141.8kJ/molB.△H=+260.4kJ/mol
C.△H=+441.8kJ/molD.△H=-260.4kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

16.在100m1mol/L氯化鋁溶液中,逐漓加入3mol/LNaOH溶液,請問在滴加氫氧化鈉的溶液的過程中,
(1)生成最大量的沉淀的質(zhì)量是多少克?
(2)沉淀恰好完全消失時,消耗氫氧化鈉的體積為多少毫升?
(3)若要獲得3.9克沉淀,則需消耗氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子
C.在任何情況下,1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D.1 mol某氣體的體積約為22.4 L,該氣體所處的狀況一定是標準狀況

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