Question

17．1molM（表示金屬單質(zhì)）溶于某種濃度的硝酸中，生成dmolM²⁺、fmolM³⁺、gmolNO、hmolNO₂，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)中生成（2g+h）molH₂O
• B． 2d+3f=3g+h
• C． 2＜3g+h＜3
• D． h隨著d增大而增大

Answer 1

分析 濃硝酸與金屬反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化氮，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑生氣電子總數(shù)，依據(jù)得失電子守恒可知單質(zhì)1molM生成dmolM²⁺、fmolM³⁺，失去電子總數(shù)等于硝酸還原為gmolNO、hmolNO₂，得到電子總數(shù)，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒分析解答．

解答 解：A．依據(jù)硝酸中氫原子與氮原子個(gè)數(shù)相等，則1mol硝酸含有1mol氮原子，二氧化氮、一氧化氮原子所含氮原子等于水中氫原子總數(shù)，即生成水（2g+h）molH₂O，故A正確；
B．依據(jù)得失電子守恒金屬M(fèi)失去電子總數(shù)：d×2+f×3，硝酸得到電子總數(shù)：g×3+h×1，則2d+3f=3g+h，故B正確；
C．極值法，硝酸生成gmolNO、hmolNO₂得到電子總數(shù)：g×3+h×1，若1molM全部生成三價(jià)離子，則失去3mol電子，若1molM全部生成二價(jià)離子，則失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒則：2＜g×3+h×1＜3，故C正確；
D．硝酸濃度越大氧化性越強(qiáng)，則氧化產(chǎn)物為M³⁺，還原產(chǎn)物為二氧化氮，所以h隨著f增大而增大，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硝酸與金屬的反應(yīng)，明確硝酸的氧化性隨著濃度增大而增大是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律及極值法應(yīng)用，題目難度中等．