Question

認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等

C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8

D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽(yáng)離子半徑比相同

Answer 1

A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；
B．結(jié)合圖可知，NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周?chē)��?個(gè)氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周?chē)��?個(gè)氯離子，故C正確；
D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故D錯(cuò)誤；
故選BD．