【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為41.6g,當其[緩慢經(jīng)過無水CaCl2時,CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )
A.11.2g B. 13.2 g C.8.8g D.20g
【答案】A
【解析】
試題分析:無水氯化鈣吸收的為水蒸氣,即甲烷完全燃燒生成水的質(zhì)量為21.6g,水的物質(zhì)的量為:n(H2O)==1.2mol,根據(jù)H元素守恒可知,甲烷的物質(zhì)的量為:n(CH4)===0.6mol,甲烷與CO的混合氣體完全燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為:41.6g-21.6g=20g,則28× n(CO)+44×n(CO2)=20,根據(jù)碳原子守恒,一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.6mol,解得n(CO)=0.4mol,n(CO2)=0.2mol,m(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g,故選A。
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是
A.生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g
B.加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
C.的最大值為1.5
D.的取值范圍為0≤ a<45mL
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【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍,該混合氣體通過Br2水時,Br2水的質(zhì)量增加8.4 g,則組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯
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【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學腐蝕
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【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
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【題目】化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
物質(zhì) | 性質(zhì) | 用途 | |
A | Fe2O3 | 紅棕色粉末 | 常用作紅色油漆和顏料 |
B | NaHCO3 | 溶液呈堿性 | 可用作食用堿或工業(yè)用堿 |
C | Si | 導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間 | 用于制作計算機芯片、光電池 |
D | SO2 | 還原性 | 工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A~F六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代 |
B | 與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性 |
C | 地殼中含量最多的元素 |
D | D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍 |
E | 其單質(zhì)主要存在于火山口附近 |
F | 生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5 |
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是____________;A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)
②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③C與E形成的化合物中,E呈正價
④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
(3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是 (填化學式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為: 。
(4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式: 。
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【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol,達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%。
(1)該容器恒容,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(2)該容器恒壓,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
(3)若該容器恒壓,前者達到平衡時生成NH3為a moL,則后者達到平衡時生成NH3 mol(用a、x、z表示)。
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【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是 (填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是 。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是 ;反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為 。
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了以下實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是 。
③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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