【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol,達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%。

(1)該容器恒容,則x、y、z應滿足的關系是 。

(2)該容器恒壓,則x、y、z應滿足的關系是 。

(3)若該容器恒壓,前者達到平衡時生成NH3為a moL,則后者達到平衡時生成NH3 mol(用a、x、z表示)。

【答案】(1)x+z/2=1 y+3z/2=3 (2)(2x+z)/(2y+3z)=1/3, (x+z/2)a

【解析】

試題分析(1)恒容的條件等效平衡,極端轉化相同物質(zhì)的物質(zhì)的量,則各原子守恒,由氮守恒可知:2x+z=2,氫守恒可知:2y+3z=6;

2)由反應方程式N2+3H22NH3,將氨氣完全轉化為氮氣和氫氣,則氮氣的物質(zhì)的量為:x+z/2,氫氣的物質(zhì)的量為:y+3z/2,所以(x+z/2):(y+3z/2)=1:3,即3x=y,z為任意值;

3 N2+3H22NH3

起始:1 3 0

轉化:0.5a 1.5a a

即一邊倒的極限氮氣的轉化率為:0.5a/1=0.5a,由于二者是等效平衡,所以一邊倒的極限氮氣的轉化率相等,即一邊倒轉化的n(N2)=(x+z/2×0.5a,所以生成的n(NH3)=2n(N 2)= (x+z/2)a。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題:

1X元素在周期表中的位置為 ,表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;

a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c. YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3)表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應,寫出該反應的化學方程式為 。

4)向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體,在實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末,則清洗該試管的方法是 。

5)已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物,寫出該化合物的電子式 ,該化合物中的化學鍵類型有 。

6XZ兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為41.6g,當其[緩慢經(jīng)過無水CaCl2時,CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )

A11.2g B 13.2 g C8.8g D20g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用斐林試劑檢測還原糖時,其溶液的顏色變化過程為

A. 淺藍色→無色→棕色 B. 淺藍色→棕色→磚紅色

C. 棕色→淺藍色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. 酸堿滴定時,眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B. 實驗室制乙烯時,為使受熱均勻,應輕輕攪動溫度計

C. 紙上層析實驗中,須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D. 分液時,下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A常溫下,反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A. a點對應的溶液中大量存在:Fe3Na、SCN、SO42—

B. b點對應的溶液中大量存在:Na、Fe3、HCO3、I

C. c點對應的溶液中大量存在:Na、Ca2、Cl、CO32—

D. d點對應的溶液中大量存在:NaK、SO32—、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題:

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )

滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液

A①②④②③ B④②①②③

C①②③②④ D④②③②①

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