19．把8gNaOH固體溶解于105mL水后得到100mL溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2mol•L-1B．7.8mol•L-1C．8mol•L-1D．1.9mol•L-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出100mL該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式即可解答，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．蔗糖B．植物油C．葡萄糖D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向溶液中加NaOH溶液并加熱，將干燥紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍．該溶液中一定含NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．I2＞Cl2＞FeCl3B．FeCl3＞Cl2＞I2C．Cl2＞I2＞FeCl3D．Cl2＞FeCl3＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純硫酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)能導電的是③⑥．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L
B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NA
C．4℃時，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為10NA個
D．使23g鈉變?yōu)?nbsp;Na+，需失去0.1NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機化合物的名稱錯誤的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基戊烷D．2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B．對一可逆反應，其他條件不變時，升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大
C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．
（1）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學中的吸氧腐蝕；
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，如家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用的原因是鋁表面形成致密的氧化膜；
（3）下列關(guān)于鐵制品保護措施的說法中不正確的是②（填序號）；
①衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹；
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用；
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新；
④在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油．
（4）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有氯化鈉），第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑（該銹主要成分為Fe（OH）3失水后的產(chǎn)物）．試用有關(guān)電極反應式、化學方程式表示Fe（OH）3的生成過程．
負極：Fe-2e-═Fe2+正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；電池總反應：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；其它反應：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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