Question

如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是（　�。�

• A、溶液中H⁺向Zn電極移動
• B、外電路中電流方向為：Cu→Zn
• C、負極上的電極反應：Zn-2e^-═Zn²⁺
• D、有1 mol電子流過導線，則Cu電極上產(chǎn)生的H₂為11.2 L（標準狀況）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，溶液中陽離子向正極移動，外電路中電流從正極流向負極，據(jù)此分析．

解答： 解：A．溶液中陽離子向正極移動，則溶液中H⁺向Cu電極移動，故A錯誤；
B．鋅作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極，電流從正極流向負極，故B正確；
C．鋅易失電子作負極，負極上的電極反應：Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正確；
D．正極的反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，則有1 mol電子流過導線，Cu電極上產(chǎn)生的H₂為0.5mol，即11.2 L（標準狀況），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發(fā)生的反應、電流的流向即可解答，難度不大．