20．某同學按圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主要反應方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

分析 由圖中裝置可知，裝置是電解池，銅和電源正極連接座電解池陽極，銅本身失電子生成銅離子；石墨解電源負極做電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；溶液中銅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：A、電解過程中，銅電極是活性電極，銅失電子生成銅離子，故A錯誤；
B、電解初期，陽極電極反應為Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以反應初期發(fā)生的反應為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B正確；
C、電解一定時間后，溶液中銅離子移向陰極優(yōu)先放電生成銅，所以電解一定時間后，石墨電極上有銅析出，故C正確；
D、電解過程中氫離子不斷放電生成氫氣，濃度減小，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電解原理的原理應用，電極反應，電極判斷，電極名稱是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某研究小組探究：
I．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
Ⅱ．SO2 和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[1.0mol/L 的 Fe（N03）3 溶液的 pH=1]請回答下列有關問題：
探究I
（l）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①裝置A中反應的化學方程式是Cu+2H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是AC （填字母）．
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；猜想2：在酸性條件下SO2與N03?反應；猜想3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該猜想應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現(xiàn)象是取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下 進行實驗．應選擇的替換溶液是c （填序號）．
a．0.1mol•L-1 NaNO3  b.1.5mol•L-1Fe（NO3）2   c.6.0mol•L-1 NaNO3和HCl等體積混合的溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用所學化學原理，解決下列問題：
（1）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．處理含CN-廢水時，用NaOH溶液調節(jié)至pH=9時（常溫），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．
溫度/400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為75%．
（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．該烴分子中最多有6個碳原子處于同一直線上
B．該烴分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯代物最多有四種
D．該烴是苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A．冰融化一一共價鍵B．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵
C．氯化氫溶于水--范德華力D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A的元素符號為C，C的元素名稱為鈉
（2）A、B的化合物與E反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
（3）B、D兩元素形成的氫化物的熔沸點大小關系為：H2O＞H2S（用化學式表示），對應氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：H2O＞H2S（用化學式表示）
（4）D的最高價氧化物對應的水化物和A的單質反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學用語是化學學科中最美的語言，下列有關化學用語使用不正確的是（　�。�
A．鈣的元素符號：CaB．硫離子結構示意圖：
C．二氧化碳的結構式    O=C=OD．NaCl的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是（　　）
A．鋁、鎂、鈉、鉀B．鎂、鋁、鉀、鈉C．鈣、鉀、銣、鈉D．鈣、鉀、鈉、鋰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，其結構簡式為：
（1）由苯丙酸諾龍的結構推測，它能a、b （填代號）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色         
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應         
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生如圖下列反應：

提示：已知反應：R-CH2-COOH+Cl2$\stackrel{紅磷}{→}$+HCl
據(jù)以上信息回答（2）～（4）題：
（2）B→D 的反應類型是加成反應（或還原反應）
（3）E的結構簡式為
（4）F→G 的化學方程式是
（5）符合下列要求的E的同分異構體有6種，任寫出其中的兩種：（其中兩種）
Ⅰ．屬于芳香酯Ⅱ．苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案