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下列說法正確的是(　　)

A．水的離子積常數量KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等


解析：本題考查電離平衡，考查考生對電離平衡的掌握情況。難度中等。

A項，加強酸強堿鹽(如NaCl)不影響水的電離；B項，溶度積常數是溫度的函數，只受溫度的影響；C項，加入NH4Cl，NH3·H2O,NH＋OH－平衡向逆反應方向移動，故pH減小，但由勒夏特列原理可知c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大；D項，只知道平衡常數，但不知溶液的濃度，故c(H＋)、c(OH－)無法計算。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                                         （     ）

A．同溫同壓下，物質的物質的量相等，其體積一定相同

B．等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數一定相等

C．1L氮氣一定比1L氧氣的質量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2               D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知：ⅰ.反應A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ.

①H2O的電子式是________。

②反應A的熱化學方程式是___________________________________________________________________。

③斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)________。

(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是________。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是________。

③投料比為2∶1、溫度為400 ℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是(　　)

A．反應物濃度：a點小于c點

B．c點時反應進行的程度最大

C．該反應的正反應為吸熱反應

D．Δt1＝Δt2時，生成H2的物質的量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：


用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(　　)

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是（    ）

A.反應后將O3轉變?yōu)镺2                  B.Cl原子是總反應的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應的催化劑              D.Cl原子反復起分解O3的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（  ）。

    ①加鹽酸溶解  ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入過量CO2生成A1(OH)3沉淀  ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入過量燒堿溶液生成A1(OH)3沉淀

    A．①⑤⑥③    B．②③⑥③    C．②③④③    D．②③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲乙兩位同學一起做水果電池的實驗，測得數據如下：

實驗

編號

電極

材料

水果

品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

 

 

續(xù)表

實驗

編號

電極

材料

水果

品種

電極間距/cm

電壓/mV

2

鋅

銅

蘋果

3

650

 

3

鋅

銅

柑橘

3

850

 

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

 

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

 

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

 

 

甲同學提出的問題，乙同學回答不正確的是(　　)

選項

甲同學

乙同學

A

實驗5中誰作負極？

鋁作負極

B

實驗1、6電流計指針偏轉方向為何不同？

實驗1鋅比銅活潑，鋅為負極；實驗6中鋁比鋅活潑，鋁為負極

C

水果電池的電壓與哪些因素有關？

只與水果品種有關

D

仍用上述材料，如何組裝一個電壓更高的水果電池？

用鋁、銅作電極，菠蘿作介質

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