甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號

電極

材料

水果

品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

 

 

續(xù)表

實(shí)驗(yàn)

編號

電極

材料

水果

品種

電極間距/cm

電壓/mV

2

鋅

銅

蘋果

3

650

 

3

鋅

銅

柑橘

3

850

 

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

 

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

 

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

 

 

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)回答不正確的是(　　)

選項(xiàng)

甲同學(xué)

乙同學(xué)

A

實(shí)驗(yàn)5中誰作負(fù)極？

鋁作負(fù)極

B

實(shí)驗(yàn)1、6電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)楹尾煌?/p>

實(shí)驗(yàn)1鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)6中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極

C

水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？

只與水果品種有關(guān)

D

仍用上述材料，如何組裝一個(gè)電壓更高的水果電池？

用鋁、銅作電極，菠蘿作介質(zhì)


解析：實(shí)驗(yàn)5中，鋁比鋅活潑，則鋁作負(fù)極；電池電壓與介質(zhì)(水果品種)有關(guān)，也與兩極活潑性有關(guān)，活潑性相差越大，電壓越高；若利用上述材料組裝一個(gè)電壓更高的電池，需用鋁、銅作電極，菠蘿作介質(zhì)。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)是非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是(　　)

A．液溴　　　　　　 B．干冰

C．蔗糖     D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。

Ⅰ.在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。

(1)體積不變的條件下，下列措施中可能利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母)。

A．升高溫度　　　　　   B．增大壓強(qiáng)

C．通入CO  D．通入H2

(2)在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡__________(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

作出此判斷的理由是__________________________。

Ⅱ.原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

 (3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________ _______________________________________________。

結(jié)論二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為300mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液的pH變化：①增大，②減小

B．①為原電池，②為電解池

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑�、谥胸�(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑

D．產(chǎn)生的氣體：①0.005 mol，②0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?　　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol

C．－488.3 kJ/mol  D．244.15  kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)①如圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是__________mL。

②如圖乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

(2)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

①寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：

_____________________________________________________。

②簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：

_____________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①C2H5OHCH3CHO、②C2H4C2H5Br、

③C2H5OH C2H4則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為 ①           、

②          、③         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

  若要用實(shí)驗(yàn)證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_____________。

(2)盡量用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):

   ①中生成氣體A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙:_____________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0 ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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