【題目】下列溶液一定是堿性的是( )

A. pH6的某電解質(zhì)的溶液 B. c(OH)1×107mol/L

C. 溶液中含有OHD. 溶液中c(OH)c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析:A、溫度未知,無法通過pH判斷溶液的酸堿性,A錯(cuò)誤;B、溫度未知,c(OH)1×107mol/L,無法比較與氫離子的濃度大小,B錯(cuò)誤;C、任何水溶液都含有氫氧根離子,C錯(cuò)誤;D、溶液中c(OH)c(H+),可知溶液呈堿性,D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O。將12 g 該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4,濃H2SO4增重14.4 g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生NH3的體積(NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮NH3在水中的溶解)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH體積(mL)

25.0

25.0

25.0

25.0

樣品質(zhì)量(g)

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3體積(mL)

896

1344

1344

896

(1)樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用某種儀器量一液體體積時(shí),平視讀數(shù)為V1mL,仰視讀數(shù)為V2mL,俯視讀數(shù)為V3mL,若V3>V1>V2,則所使用儀器可能是

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 堿式滴定管 D. 以上儀器均可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一真空容器中,充入10 mol N2,30 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3,欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 20 mol、25% B. 20 mol75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,反應(yīng)2SO2g+O2g 2SO3g;△H<0,在不同溫度、不同壓強(qiáng)P1>P2 下達(dá)到平衡時(shí),混合氣中SO3的體積SO3隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)一:

因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和反應(yīng),比較濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì),濃硫酸具有 。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)二:

以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,其反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。

(3)Fe2(SO4)3的作用是 。

(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的 調(diào)節(jié)溶液的pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:

A.NaOH B. CuO C. CuCO3 D.Fe

(5)請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容,對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià),填下表:

實(shí) 驗(yàn) (一)

實(shí) 驗(yàn) (二)

主要優(yōu)點(diǎn)

操作簡便

1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

2)沒有有害氣體排放

主要缺點(diǎn)

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