【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的體積（NH3的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

NaOH體積（mL）

25.0

25.0

25.0

25.0

樣品質(zhì)量（g）

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3體積（mL）

896

1344

1344

896

（1）樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

【答案】（1）1:2 （2）4.00mol/L

【解析】

試題分析：（1）NH4HSO4電離方程式為NH4HSO4 = NH4＋ +H＋+SO42-，加入NaOH過程中先是發(fā)生H++OH-=H2O，然后發(fā)生NH4＋ +OH-NH3↑+H2O。按Ⅰ組數(shù)據(jù)計(jì)算，設(shè)n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分別為x、y,依題意有132x+115y=3.62、2x+y=0.896L÷22.4L/mol，解得x=0.01mol、y=0.02mol，所以n((NH4)2SO4) ︰ n(NH4HSO4) = 0.01mol:0.02mol=1︰2。

（4））應(yīng)選NaOH已完全反應(yīng)的第Ⅳ組，據(jù)Ⅳ的數(shù)據(jù)，10.86g樣品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.02×3=0.06 ，據(jù)H++OH-=H2O知消耗NaOH 0.06 mol,據(jù)NH4＋ +OH-NH3↑+H2O知生成0.896 L NH3消耗NaOH：0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：(0.06+0.04)÷0.025L=4.00mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見的液體；X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的電子式為 。

（2）I的化學(xué)式為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2<Q1<92.4

C. Ql<Q2<92.4 D. Ql=Q2<92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順序排列的是（ ）
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

(1)①電源上b為____________極(用“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”填空)。

②Z槽中e為____________極(同上)。

③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。

(2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________________。

②寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________；3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定是堿性的是（ ）

A. pH＝6的某電解質(zhì)的溶液 B. c(OH－)＞1×10－7mol/L

C. 溶液中含有OH－ D. 溶液中c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）250C、101kPa時(shí)，____________純物質(zhì)完全燃燒生成__________時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJmol－1

②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJmol－1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_ __

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