【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào)):
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)⑩在水中的電離方程式為 ,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 , 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 . 該反應(yīng)的離子方程式為 .
(6)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)②;③④;⑧⑨;⑦;③⑤⑥⑩
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3)Al2(SO4)3=2Al3++2SO
(4)CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O
(5)HNO3;1:1;0.6mol;Al+4H++NO =Al3++NO↑+2H2O
(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:(1)鋁是只有金屬鋁元素組成的金屬單質(zhì),③Na2O和④CO2中含有兩種元素其中一種元素是氧元素,屬于氧化物,⑧氨水和⑨稀硝酸屬于混合物,⑦紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體分散系,③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),所以答案是:
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ | ③⑤⑥⑩ |
2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣=H2O,說(shuō)明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng),氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O;所以答案是:Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O;(3)Al2(SO4)3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++2SO42﹣;所以答案是:Al2(SO4)3=2Al3++2SO42﹣;(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng),是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O;所以答案是;CO2+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O;(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為+2價(jià),化合價(jià)降低硝酸做氧化劑,該反應(yīng)的氧化劑是HNO3;依據(jù)電子守恒可知1molAl全部反應(yīng),氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1;當(dāng)有5.4g Al物質(zhì)的量= =0.2mol,發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.6mol,反應(yīng)的離子方程式為:Al+4H++NO3﹣=Al3++NO↑+2H2O;所以答案是:HNO3;1:1;0.6mol;Al+4H++NO =Al3++NO↑+2H2O;(6)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵,所以白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;所以答案是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物;商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取。已知:
乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) | |
密度/g·cm-3 | 0.789 3 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程。
粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有()(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)。
A.燒杯
B.表面皿
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
E.試管
F.酒精燈
G.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
(3)操作①的名稱是;試劑A為(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:
①;
②。
(4)操作②中所用的主要玻璃儀器為 , 振蕩、靜置,應(yīng)首先將分離出來(lái)。
(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng):X+Y H2O+鹽,下列有關(guān)X和Y所屬種類的說(shuō)法中一定不正確的是 ( )
A | B | C | D | |
X | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 鹽 | 酸性氧化物 |
Y | 堿 | 酸 | 堿 | 堿性氧化物 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):HCl+NH3=NH4Cl(固體)如圖所示,抽去裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度.下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g
C.生成物的分子數(shù)目為0.1 NA
D.反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題.
族 | IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | ⑥ | Ne | |||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S |
(1)⑥表示的元素是;
(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是;
(4)④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④⑤(填“<”或“>”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)推斷題
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .
(2)寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含氧官能團(tuán)名稱
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:①:②:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.純堿、燒堿均屬于堿B.CO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是( 。
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13時(shí),溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8~11時(shí),c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D.pH=3時(shí),有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com