【題目】下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題.
族 | IA | 0 | |||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | ⑥ | Ne | |||||
3 | ④ | ⑤ | Al | S |
(1)⑥表示的元素是;
(2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是;
(4)④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④⑤(填“<”或“>”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四個(gè)化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2CO3固體樣品(僅含NaCl雜質(zhì))的純度,他們提出了各自的氣體分析法。
(1)第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。
(2)第二小組用圖裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是:__________________。
(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上,解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ,裝置的連接順序是a→____________________________________。(填寫接口字母,圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品m1g,稱量干燥管質(zhì)量為m2g;與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式為__________________。
(4)第四小組設(shè)計(jì)用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量。經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項(xiàng))。
a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
B.CH2=C(CH3)2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛.
(1)為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕,圖1中,材料B可以選擇(填字母序號(hào)). a.鋅板 b.銅板 c.碳棒
圖2中,鋼閘門C作極.若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極
反應(yīng)式為 , 檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是 .
(2)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖3所示(質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過).該電池的正極反應(yīng)式為 .
(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸(弱酸)的原理如圖4所示(圖中“HA”表示乳酸 分子,A﹣表示乳酸根離子).
①陽極的電極反應(yīng)式為 .
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶于m g水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 的溶液,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,密度為d g/mL,則下列說法不正確的是( 。
A.相對分子質(zhì)量 M=
B.物質(zhì)的量濃度 c=
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=
D.溶液密度 d=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號(hào)):
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)⑩在水中的電離方程式為 ,
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3═Al(NO3)3+NO↑+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 , 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 . 該反應(yīng)的離子方程式為 .
(6)白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是 .
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)K1 | 1.8×10﹣5 | 4.3×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
K2 | ﹣﹣ | 5.6×10﹣11 | ﹣﹣ |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 .
A.HCO B.CO C.ClO﹣ D.CH3COO﹣
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+Na2CO3(少量):;HClO+Na2CO3(少量): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)俗名與化學(xué)式對應(yīng)錯(cuò)誤的是
A.膽礬 CuSO45H2O
B.重晶石 BaSO3
C.綠礬 FeSO47H2O
D.明礬KAl(SO4)212H2O
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