6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約是22.4L
B．等質(zhì)量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數(shù)不同
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．標準狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個原子

分析 A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況；
B、氮氣和N4均由氮原子構成；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、標況下，1.12L任何氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子．

解答 解：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況，故1mol氣體在非標況下的體積也可能是22.4L，故A錯誤；
B、氮氣和N4均由氮原子構成，故等質(zhì)量的N2和N4中含有的氮原子的物質(zhì)的量相同，個數(shù)相同，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M=$\frac{22g}{\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}mol}$=44g/mol，故C錯誤；
D、標況下，1.12L任何氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子，故混合氣體中含0.1mol原子即0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．若再加入X，平衡向正反應方向移動，Z在平衡混合物中的體積分數(shù)一定增大
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（　�。�
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室欲用NaOH固體配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用規(guī)范的化學用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n-中 R 的化合價是+6，計算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負化合價代數(shù)和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式可簡單表達為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質(zhì)的分類看，Pb（Ac）2屬于弱電解質(zhì)，該反應的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現(xiàn)設計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；
②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）取水樣應使用A滴定管（填A或B）．
如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是快速放液
（3）步聚③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na2S2O3溶液）潤洗，測出的c（Cl2）大于實際濃度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）藍，無，0.01mol•L-1；（4）偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c（Cl2）大于實際濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙B．具有丁達爾效應
C．分散質(zhì)很快就沉降下來D．所得分散系是溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構簡式如圖，分子式是C10H12．常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全．
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是D
（2）步驟②中如何判斷“反應完全”加入的液溴顏色基本不褪
（3）步驟③中補充少量四氫化萘的目的是除出去過量的Br2
（4）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘和鐵粉．
（5）已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反應進完全，則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1：1.25（保留小數(shù)點后1位）．

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